Base forta

Àcids i bases
Afinitat protònica · Ionització de l'aigua
Constant d'acidesa · Constant de dissociació
Dissolució amortidora · Extracció àcid-base
Funció d'acidesa · pH · Reacció àcid-base
Reacció de neutralització · Valoració àcid-base
Tipus d'àcids
Arrhenius · Brønsted · Lewis · Mineral
Orgànic · Fort · Superàcid · Feble
Tipus de bases
Arrhenius · Brønsted · Lewis · Orgànica
Forta · Superbase · No nucleofílica · Feble
  • Vegeu aquesta plantilla

Una base forta en química, és aquella base química que es dissocia quantitativament en dissolució aquosa, en condicions de pressió i temperatura constants. A més fonamentalment són capaces d'acceptar protons H+. Una reacció d'aqueste tipus és:

B O H → B + + O H − {\displaystyle BOH\rightarrow B^{+}+OH^{-}}

per a bases hidroxíliques, i

B X → B − + X + {\displaystyle BX\rightarrow B^{-}+X^{+}}
B − + H 2 O → B H + O H − {\displaystyle B^{-}+H_{2}O\rightarrow BH+OH^{-}}

per a bases no hidroxíliques.

Exemples de bases fortes

Hi ha altres bases fortes no hidroxíliques, la força de les quals s'entén segons la segona reacció mostrada abans. Alguns exemples notables són:

  • n-BuLi, n-butil-liti
  • C₆H14LiN, diisopropilamida de liti o LDA
  • NaNH₂, amidur de sodi
  • NaH, hidrur de sodi