Chlorid seleničitý

Chlorid seleničitý
Tetramerní jednotka chloridu seleničitého
Tetramerní jednotka chloridu seleničitého
Krystalová struktura chloridu seleničitého
Krystalová struktura chloridu seleničitého
Obecné
Systematický názevChlorid seleničitý
Anglický názevSelenium tetrachloride
Německý názevSelentetrachlorid
Sumární vzorecSeCl4
Vzhledbílé až žluté krystaly
Identifikace
Registrační číslo CAS10026-03-6
PubChem66205
SMILESCl[Se](Cl)(Cl)Cl
InChIInChI=1S/Cl4Se/c1-5(2,3)4
Vlastnosti
Molární hmotnost220,771 g/mol
Teplota tání191,4 °C (sublimuje)
Hustota2,6 g.cm−3
Rozpustnost ve voděrozkládá se
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Chlorid seleničitý, SeCl4, je anorganická sloučenina selenu a chloru. Tvoří žluté až bílé těkavé krystaly. Je jedním ze dvou běžných chloridů selenu, druhým je Se2Cl2. Využívá se při syntéze sloučenin selenu.

Příprava

Připravuje se přímou reakcí selenu s chlorem.[1] Při zahřívání dochází k sublimaci produktu. Těkavosti chloridu je možné využít k čištění selenu.

Struktura

Pevný SeCl4 vytváří tetramerní kubickou strukturu.[1] Atomy selenu tvořící oktaedry SeCl6 obsazují čtyři vrcholy krychle, zbylé čtyři jsou tvořeny můstkovými chloridy. Můstkové vazby Se-Cl jsou delší než terminální vazby Se-Cl, úhly Cl-Se-Cl jsou přibližně 90°.[2]

Reakce

V přítomnosti vody hydrolyzuje za vzniku kyseliny seleničité:[3]

SeCl4 + 3 H2O → H2SeO3 + 4 HCl

S chloridy alkalických kovů v prostředí koncentrované HCl poskytuje komplexní sloučeniny:[4]

SeCl4 + 2 KCl → K2[SeCl6]

S chloridem hlinitým reaguje za vzniku kationtu SeCl +
3 :[4]

SeCl4 + AlCl3 → SeCl +
3  + AlCl −
4 

Odkazy

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Selenium tetrachloride na anglické Wikipedii.

  1. ↑ a b GREENWOOD, Norman Neill. Chemie prvků. Sv. 1.. 1. vyd. vyd. Praha: Informatorium 793 s., 1 příl s. ISBN 80-85427-38-9, ISBN 978-80-85427-38-7. S. 947–948. 
  2. ↑ KNIEP, Rüdiger; KÖRTE, Lutz; MOOTZ, Dietrich. Kristallstruktur der stabilen Modifikation von SeCl 4 / Crystal Structure of the Stable Modification of SeCl 4. Zeitschrift für Naturforschung B. 1981-12-01, roč. 36, čís. 12, s. 1660–1662. Dostupné online [cit. 2023-02-12]. ISSN 1865-7117. DOI 10.1515/znb-1981-1231. (anglicky) 
  3. ↑ Chemical Papers. www.chemicalpapers.com [online]. [cit. 2023-02-12]. Dostupné online. 
  4. ↑ a b HOUSECROFT, Catherine E. Anorganická chemie. Vyd. 1. vyd. Praha: Vysoká škola chemicko-technologická v Praze xxx, 1119 s. s. ISBN 978-80-7080-872-6, ISBN 80-7080-872-1. S. 558. 

Externí odkazy

Chloridy s prvkem v oxidačním čísle IV.
Chlorid americičitý (AmCl4) • Chlorid uhličitý neboli Tetrachlormethan (CCl4) • Chlorid ceričitý (CeCl4) • Chlorid chromičitý (CrCl4) • Chlorid germaničitý (GeCl4) • Chlorid hafničitý (HfCl4) • Chlorid molybdeničitý (MoCl4) • Chlorid neptuničitý (NpCl4) • Chlorid niobičitý (NbCl4) • Chlorid olovičitý (PbCl4) • Chlorid manganičitý (MnCl4) • Chlorid osmičitý (OsCl4) • Chlorid protaktiničitý (PaCl4) • Chlorid platiničitý (PtCl4) • Chlorid plutoničitý (PuCl4) • Chlorid rheničitý (ZrCl4) • Chlorid rutheničitý (RuCl4) • Chlorid siřičitý (SCl4) • Chlorid seleničitý (SeCl4) • Chlorid křemičitý (SiCl4) • Chlorid cíničitý (SnCl4) • Chlorid technecičitý (TcCl4) • Chlorid telluričitý (TeCl4) • Chlorid thoričitý (ThCl4) • Chlorid tantaličitý (TaCl4) • Chlorid titaničitý (TiCl4) • Chlorid uraničitý (UCl4) • Chlorid vanadičitý (VCl4) • Chlorid wolframičitý (WCl4) • Chlorid zirkoničitý (ZrCl4)