Dusičnan yttritý
| dusičnan yttritý | |
|---|---|
 | |
 | |
| Obecné | |
| Systematický název | Dusičnan yttritý |
| Anglický název | Yttrium(III) nitrate |
| Německý název | Yttriumnitrat |
| Sumární vzorec | Y(NO3)3 |
| Vzhled | bezbarvá krystalická látka |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 10361-93-0 |
| Číslo EC (enzymy) | 233-802-6 |
| PubChem | 159283 |
| SMILES | [N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Y+3] |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 274.927 |
| Hustota | 2,68 g/cm3 |
| Rozpustnost ve vodě | rozpustný |
| Bezpečnost | |
 GHS03  GHS05  GHS07  GHS09 Nebezpečí[1] | |
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Dusičnan yttritý je anorganická sloučenina se vzorcem Y(NO3)3. Nejčastěji dostupnou formou je hexahydrát.
Příprava
Dusičnan yttritý lze získat jako hydrát reakcí oxidu yttritého s kyselinou dusičnou.[2]
- Y2O3 + 6 HNO3 → 2 Y(NO3)3 + 3 H2O
Bezvodou sloučeninu nelze získat z hydrátu tepelným sušením, protože se rozkládá na bazické soli. Proto se bezvodý dusičnan yttritý získává reakcí oxidu yttritého v prostředí kapalného oxidu dusičitého:[3]
- Y2O3 + (6 + 2x) N2O4 → 2 Y(NO3)3·xN2O4 + 3 N2O3
- Y(NO3)3·xN2O4 → Y(NO3)3 + x N2O4
Vlastnosti
Hexahydrát dusičnanu yttritého ztrácí krystalickou vodu při relativně nízké teplotě. Při dalším zahřívání vzniká zásaditá sůl YONO3.[4] Při 600 °C je tepelný rozklad kompletní, konečným produktem je Y2O3.[5]
Využití
Dusičnan yttritý se používá k výrobě dalších chemických sloučenin, jakož i v optice, keramice, skle a elektronice. Používá se také v supravodivých materiálech. Je to silný katalyzátor pro syntézu některých molekul.[6]
Odkazy
Reference
V tomto článku byly použity překlady textů z článků Yttrium(III) nitrate na anglické Wikipedii a Yttriumnitrat na německé Wikipedii.
- ↑ a b Yttrium nitrate. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-24]. Dostupné online. (anglicky)
- ↑ D. M. A. Melo, M. A .F. Melo, A. E. Martinelli, Z. R. Silva, J. D. Cunha, A. C. Lima: Synthesis and characterization of lanthanum- and yttrium-doped Fe2O3 pigments. v: Ceramica. 53, 2007, S. 79, doi:10.1590/S0366-69132007000100012.
- ↑ Therlad Moeller et al.: . In: Therald Moeller (Hrsg.): . Band 5. McGraw-Hill, Inc., 1957, S. 37–42 (anglicky)
- ↑ Zhuang, R.F.; Qiu, J.B.; Zhu, Y.P. (1990). "A study on reaction mechanism in preparation of Y-Ba-Cu-O superconducting material from the thermoreaction method of nitrates". Journal of Solid State Chemistry. 86 (1): 125–128. doi:10.1016/0022-4596(90)90122-E. ISSN 0022-4596.
- ↑ Xu, F.M.; Zhang, Z.J.; Shi, X.L.; Tan, Y.; Yang, J.M. (2011). "Effects of adding yttrium nitrate on the mechanical properties of hot-pressed AlN ceramics". Journal of Alloys and Compounds. 509 (35): 8688–8691. doi:10.1016/j.jallcom.2011.05.110. ISSN 0925-8388.
- ↑ Datenblatt Yttrium(III) nitrate hexahydrate, 99.9% (REO) bei AlfaAesar, načteno 15. April 2018.
Externí odkazy
Obrázky, zvuky či videa k tématu dusičnan yttritý na Wikimedia Commons
| Anorganické soli yttrité | |
|---|---|
| Halogenidy a pseudohalogenidy | Fluorid yttritý (YF3) • Chlorid yttritý (YCl3) • Bromid yttritý (YBr3) • Jodid yttritý (YI3) • Thiokyanatan yttritý (Y(SCN)3) |
| Soli kyslíkatých kyselin (neuvedeny soli | Chlorečnan yttritý (Y(ClO3)3) • Chloristan yttritý (Y(ClO4)3) • Bromičnan yttritý (Y(BrO3)3) • Jodičnan yttritý (Y(IO3)3) • Orthojodistan yttritý (YIO5) • Metajodistan yttritý (Y6I4O23) • Siřičitan yttritý (Y2(SO3)3) • Síran yttritý (Y2(SO4)3) • Dithionan yttritý (Y2(S2O3)3) • Seleničitan yttritý (Y2(SeO3)3) • Selenan yttritý (Y2(SeO4)3) • Dusičnan yttritý (Y(NO3)3) • Fosforečnan yttritý (YPO4) • Hydrogenfosforečnan yttritý (Y2(HPO4)3) • Metafosforečnan yttritý (Y(PO3)3) • Hydrogendifosforečnan yttritý (YHP2O7) • Uhličitan yttritý (Y2(CO3)3) • Wolframan yttritý (Y2(WO4)3) • Vanadičnan yttritý (YVO4) • Orthoboritan yttritý (YBO3) |
| Soli tvořené záměnou vodíku ze sloučenin typu prvekx – vodíky | |
Portály: chemie
