Peróxido de litio

Peróxido de litio
Estructura química
__ Li+     __ O−
General
Fórmula molecular	Li2O2
Identificadores
Número CAS	12031-80-0[1]​
ChemSpider	21489577 23787, 21489577
PubChem	25489
UNII	9ANX556R5F
InChI InChI=InChI=1S/2Li.O2/c;;1-2/q2*+1;-2 Key: HPGPEWYJWRWDTP-UHFFFAOYSA-N
Propiedades físicas
Masa molar	46,022 g/mol
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El peróxido de litio es el compuesto inorgánico de fórmula química ${\displaystyle {\ce {Li2O2}}}$. Se presenta como un sólido blanco, no higroscópico de baja densidad, que ha sido utilizado para eliminar el dióxido de carbono (${\displaystyle {\ce {CO2}}}$) de la atmósfera en las naves espaciales.^[2]​

Síntesis

Se prepara por reacción entre el peróxido de hidrógeno e hidróxido de litio. Esta reacción produce inicialmente peróxido de litio:^[2]​

${\displaystyle {\ce {LiOH.H2O + H2O2}}}$→ ${\displaystyle {\ce {LiOOH}}}$·${\displaystyle {\ce {H2O + H2O}}}$

Este hidroperóxido de litio también se ha descrito como trihidrato de peróxido de litio monoperoxohidrato: (${\displaystyle {\ce {Li2O2}}}$·${\displaystyle {\ce {H2O2}}}$·${\displaystyle {\ce {3H2O}}}$).

La deshidratación posterior de esta sustancia da como producto sal de peróxido anhidro:

${\displaystyle {\ce {2LiOOH}}}$·${\displaystyle {\ce {H2O}}}$ → ${\displaystyle {\ce {Li2O2 + H2O2 + 2H2O}}}$

El ${\displaystyle {\ce {Li2O2}}}$se descompone a aproximadamente 450 °C para dar óxido de litio de acuerdo a la siguiente reacción química:

${\displaystyle {\ce {2Li2O2}}}$ → ${\displaystyle {\ce {2Li2O + O2}}}$

La estructura del peróxido de litio sólido ha sido determinada por cristalografía de rayos X. El sólido posee subunidades eclipsadas de ${\displaystyle {\ce {Li6O2}}}$, con una distancia O-O de 1,5 Å, aproximadamente.^[3]​

Usos

Se utiliza en los purificadores de aire de las naves espaciales para absorber dióxido de carbono y liberar oxígeno de acuerdo a la reacción:^[2]​

${\displaystyle {\ce {2Li2O2 + 2CO2}}}$ → ${\displaystyle {\ce {2Li2CO3 + O2}}}$

Por otra parte, a diferencia de la mayoría de los peróxidos de metales alcalinos, no es higroscópico.

La reacción reversible de peróxido de litio es la base para el prototipo de batería de litio-aire. El uso de oxígeno de la atmósfera permite que ésta elimine el excedente de oxígeno para su reacción, con la ventaja de ahorrar peso y tamaño en la batería.^[4]​

Véase también

• Óxido de litio
• Peróxido
• Peróxido de sodio

Referencias

Enlaces externos

• Esta obra contiene una traducción parcial derivada de «Lithium peroxide» de Wikipedia en inglés, publicada por sus editores bajo la Licencia de documentación libre de GNU y la Licencia Creative Commons Atribución-CompartirIgual 4.0 Internacional.