Acide bromhydrique

Cet article concerne le bromure d'hydrogène en solution. Pour des informations concernant le gaz bromure d'hydrogène, voir bromure d'hydrogène.

Pour les articles homonymes, voir HBr.

Acide bromhydrique
Identification
Nom UICPA	Acide bromhydrique
No CAS	10035-10-6
No ECHA	100.240.772
No CE	233-113-0
PubChem	260
SMILES	Br PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=1/BrH/h1H
Apparence	Liquide incolore
Propriétés chimiques
Formule	HBr  [Isomères] H3O+ + Br−
Masse molaire[1]	80,912 ± 0,001 g/mol H 1,25 %, Br 98,75 %,
pKa	–9[réf. souhaitée]
Précautions
NFPA 704
0 3 0
Directive 67/548/EEC
C Classification : C; R35 - Xi; R37 Symboles : C : Corrosif Phrases R : R34 : Provoque des brûlures. R37 : Irritant pour les voies respiratoires. Phrases S : S26 : En cas de contact avec les yeux, laver immédiatement et abondamment avec de l’eau et consulter un spécialiste. S45 : En cas d’accident ou de malaise, consulter immédiatement un médecin (si possible, lui montrer l’étiquette). S1/2 : Conserver sous clef et hors de portée des enfants. S7/9 : Conserver le récipient bien fermé et dans un endroit bien ventilé. Phrases R : 34, 37, Phrases S : 1/2, 7/9, 26, 45,
Transport
80    1788    Code Kemler : 80 : matière corrosive ou présentant un degré mineur de corrosivité Numéro ONU : 1788 : ACIDE BROMHYDRIQUE Classe : 8 Code de classification : C1 : Matières corrosives sans risque subsidiaire ; Matières de caractère acide: Inorganiques, liquides ; Étiquette : 8 : Matières corrosives Emballage : Groupe d'emballage II/III : matières moyennement/faiblement dangereuses.
Écotoxicologie
DL50	76 mg g−1 (rat, intrapéritonéale)[2]
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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L’acide bromhydrique est un acide fort formé par la dissolution de bromure d'hydrogène (HBr) dans l'eau. Il s'agit d'une solution aqueuse contenant des ions bromure et des ions hydronium. Il peut être utilisé pour préparer des sels de brome : les bromures.

Acidité

L'acide bromhydrique est un acide fort (pK_a = –9), plus fort que l'acide chlorhydrique mais plus faible que l'acide iodhydrique ainsi que l'acide perchlorique. L'acide bromhydrique est l'un des plus forts acides minéraux connus. Il est totalement dissocié dans l'eau. La molécule HBr se dissocie (s'ionise) pour donner un ion H⁺ (un proton). L'autre ion formé lors de la dissociation est l'ion bromure Br⁻. En solution aqueuse, l'ion H⁺ se lie à une molécule d'eau pour former un ion hydronium H₃O⁺.

${\displaystyle {\rm {HBr+H_{2}O\longrightarrow H_{3}O^{+}+Br^{-}}}}$

Usages

L'acide bromhydrique est communément utilisé pour la production de bromures inorganiques, notamment les bromures de zinc, calcium et sodium. C'est un réactif courant pour créer des composés organo-bromiques. Certains éthers sont séparés avec HBr. Il catalyse également des alkylations et l'extraction de certains minerais. Les principaux composés organiques préparés industriellement à partir de l'acide bromhydrique incluent le bromure d'allyle, le tétrabromo-bis-phénol et l'acide bromoacétique^[3].

Synthèse

L'acide bromhydrique peut être préparé en laboratoire via la réaction de Br₂, SO₂ et eau :

Br₂ + SO₂ + 2 H₂O → H₂SO₄ + 2 HBr.

La plupart des préparations typiques en laboratoire se fait d'abord par la production de bromure d'hydrogène (gazeux) qui ensuite est dissous dans l'eau.

L'acide bromhydrique a été communément préparé de manière industrielle en faisant réagir du dibrome avec soit du soufre ou du phosphore et de l'eau. Cependant, il peut aussi être produit électrolytiquement^[4].

L'acide bromhydrique est disponible commercialement dans diverses puretés et concentrations.

Notes et références

Voir aussi

Articles connexes

• Acide halogénohydrique
• Bromure d'hydrogène

Liens externes

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  • Britannica
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