Bárium-karbonát

Bárium-karbonát
Más nevek witherit
Kémiai azonosítók
CAS-szám 513-77-9
Kémiai és fizikai tulajdonságok
Kémiai képlet BaCO3
Moláris tömeg 197,336 g/mol
Megjelenés fehér kristályok
Sűrűség 4,43 g/cm³, szilárd (20 °C)[1]
Olvadáspont 1450 °C fölött bomlik[1]
Forráspont (nincs)
Oldhatóság (vízben) 0,02 g/l (20 °C)[1]
Kristályszerkezet
Kristályszerkezet Rombos (witherit)
Veszélyek
EU osztályozás Ártalmas (Xn)[1]
R mondatok R22[1]
S mondatok (S2) S24/25[1]
LD50 418 mg/kg (patkány, szájon át)[1]
Rokon vegyületek
Azonos anion Magnézium-karbonát
Kalcium-karbonát
Stroncium-karbonát
Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak.

A bárium-karbonát a bárium szénsavval alkotott sója (karbonátja). Képlete BaCO3. Fehér színű, íztelen por. Vízben gyakorlatilag oldatlan. A gyomorsav viszont feloldja, emiatt mérgező hatású. Gyomor- és bélpanaszokat, görcsöket és izombénulást okozhat.

Kémiai tulajdonságai

Feloldódik szénsavtartalmú vízben, ekkor bárium-hidrogén-karbonáttá (Ba(HCO3)2) alakul. Hevítés hatására bárium-oxidra és szén-dioxidra bomlik 1300 °C körüli hőmérsékleten. Ha szén van jelen, a bomlás alacsonyabb hőmérsékleten is végbemegy.

B a C O 3 ⇌ B a O + C O 2 {\displaystyle \mathrm {BaCO_{3}\rightleftharpoons BaO+CO_{2}} }

Ha a bárium-karbonátot magasabb hőmérsékleten szén jelenlétében hevítik, bárium-karbiddá alakul. Kénnel összekeverve magasabb hőmérsékleten bárium-szulfát és bárium-szulfid képződik belőle.

4   B a C O 3 + 4   S → 3   B a S + B a S O 4 + 4   C O 2 {\displaystyle \mathrm {4\ BaCO_{3}+4\ S\rightarrow 3\ BaS+BaSO_{4}+4\ CO_{2}} }

A híg sósav és salétromsav pezsgés közben oldja.

B a C O 3 + 2   H C l → B a C l 2 + H 2 O + C O 2 {\displaystyle \mathrm {BaCO_{3}+2\ HCl\rightarrow BaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}} }

Előfordulása a természetben

A természetben a witherit nevű ásványként található meg. A witherit aragonitrácsban kristályosodik, rombos kristályszerkezetű.

Előállítása

A bárium-karbonát fehér csapadékként válik le, ha nátrium-karbonátot adnak vízben oldódó báriumsók oldatához.

B a C l 2 + N a 2 C O 3 → B a C O 3 + 2   N a C l {\displaystyle \mathrm {BaCl_{2}+Na_{2}CO_{3}\rightarrow BaCO_{3}+2\ NaCl} }

Iparilag úgy állítják elő, hogy szén-dioxidot vezetnek a bárium-szulfát redukciójával nyerhető bárium-szulfid oldatába. Az így előállított termék körülbelül 99%-os tisztaságú, kevés bárium-szulfid szennyezést tartalmaz. A tisztasága megfelelő ipari célokra.

B a S + C O 2 + H 2 O → B a C O 3 + H 2 S {\displaystyle \mathrm {BaS+CO_{2}+H_{2}O\rightarrow BaCO_{3}+H_{2}S} }

Felhasználása

Felhasználják más báriumvegyületek előállításakor. A kerámiaiparban erősen fénytörő zománc, az üvegiparban erősen fénytörő üvegek készítésekor alkalmazzák. Felhasználják a tűzijátékokban is, mivel a lángot zöldre festi. Régen egerek és patkányok irtására és cementálószer katalizátoraként is használták.

Jegyzetek

  1. ↑ a b c d e f g A bárium-karbonát vegyülethez tartozó bejegyzés az IFA GESTIS adatbázisából. A hozzáférés dátuma: 2010. október 16. (JavaScript szükséges) (angolul)

Források

Kapcsolódó szócikkek

  • Cementálás (acél)
Nemzetközi katalógusok
  • Kémia Kémiaportál • összefoglaló, színes tartalomajánló lap