Antimon pentoksida
![]() | |
Nama | |
---|---|
Nama IUPAC (dioxo-λ5-stibanyl)oxy-dioxo-λ5-stibane | |
Nama lain antimon(V) oksida | |
Penanda | |
Nomor CAS |
|
Model 3D (JSmol) |
|
3DMet | {{{3DMet}}} |
ChemSpider |
|
Nomor EC | |
PubChem CID |
|
Nomor RTECS | {{{value}}} |
CompTox Dashboard (EPA) |
|
InChI
| |
SMILES
| |
Sifat | |
Rumus kimia | Sb2O5 |
Massa molar | 323.517 g/mol |
Penampilan | Padat, seperti bubuk, kuning |
Densitas | 3.78 g/cm3, padat |
Titik lebur | 380 °C (716 °F; 653 K) (berdekomposisi) |
Kelarutan dalam air | 0.3 g/100 mL |
Kelarutan | Tidak dapat larut dalam asam nitrat |
Struktur | |
Struktur kristal | kubik |
Termokimia | |
Kapasitas kalor (C) | 117.69 J/mol K |
Entalpi pembentukan standar (ΔfH | -1008.18 kJ/mol |
Bahaya | |
Klasifikasi UE (DSD) (usang) | not listed |
Batas imbas kesehatan AS (NIOSH): | |
PEL (yang diperbolehkan) | TWA 0.5 mg/m3 (sebagai Sb)[1] |
REL (yang direkomendasikan) | TWA 0.5 mg/m3 (sebagai Sb)[1] |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
![]() ![]() ![]() | |
Referensi | |
Antimon pentoksida adalah senyawa kimia dengan rumus Sb2O5. Antimon di dalam senyawa ini memiliki bilangan oksidasi +5. Senyawa ini biasanya muncul dalam bentuk hidratnya, yaitu Sb2O5·nH2O.
Struktur
Antimon pentoksida memiliki struktur yang sama dengan niobium pentoksida versi B.
![]() | ![]() | ![]() |
Preparasi
Hidrat antimon pentoksida dapat disiapkan lewat menghidrolisis antimon pentaklorida, atau mengasamkan kalium heksahidroksoantimonat(V). Antimon pentoksida juga dapat disiapkan dengan mengoksidasi antimon trioksida dengan asam nitrat.[2]
Properti dan reaksi
Hidrat antimon pentoksida tidak dapat larut di dalam asam nitrat, tetapi larut di dalam larutan kalium hidroksida yang terkonsentrasi dan menghasilkan heksahidroksoantimonat(V), KSb(OH)6.[3]
Saat dipanaskan hingga suhu 700 °C, hidrat pentoksida yang berwarna kuning berubah menjadi anhidrat padat berwarna putih dengan rumus Sb6O13 yang mengandung Sb(III) dan Sb(V). Jika dipanaskan hingga suhu 900 °C, yang diperoleh adalah bubuk Sb2O4 yang tidak dapat larut dan ada dalam bentuk α dan β.
Antimon pentoksida dapat direduksi menjadi logam antimon dengan memanaskannya dengan hidrogen atau kalium sianida.[4]
Referensi
- ^ a b "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0036". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
- ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- ^ Pradyot Patnaik (2002). Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill. hlm. 54. ISBN 0-07-049439-8.
- ^ "Antimony" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. hlm. 606.
![](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4a/Commons-logo.svg/30px-Commons-logo.svg.png)
![]() | Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya. |
- l
- b
- s