Silikon tetraklorida

Nama

Nama IUPAC

Silikon (IV) klorida

Nama lain

Silikon tetraklorida
Tetraklorosilana

Penanda

Nomor CAS

10026-04-7^Y

Model 3D (JSmol)

Gambar interaktif

3DMet

{{{3DMet}}}

ChemSpider

23201^Y

Nomor EC

PubChem CID

24816

Nomor RTECS

{{{value}}}

UNII

96L75U0BM3^N

Nomor UN

1818

CompTox Dashboard (EPA)

DTXSID0029711

InChI

InChI=1S/Cl4Si/c1-5(2,3)4^Y
Key: FDNAPBUWERUEDA-UHFFFAOYSA-N^Y
InChI=1/Cl4Si/c1-5(2,3)4

SMILES

[Si](Cl)(Cl)(Cl)Cl

Sifat

Rumus kimia

SiCl₄

Massa molar

169,90 g/mol

Penampilan

Colourless liquid

Densitas

1.483 g/cm³

Titik lebur

−6.874 °C (−12.341 °F; −6.601 K)

Titik didih

5.765 °C (10.409 °F; 6.038 K)

Kelarutan dalam air

Reaction

Kelarutan

soluble in benzene, toluene, chloroform, ether^[1]

Tekanan uap

25,9 kPa at 20 °C

Suseptibilitas magnetik (χ)

−88.3·10⁻⁶ cm³/mol

Struktur

Struktur kristal

Tetrahedral

Geometri koordinasi

Termokimia

Entropi molar standar (S^o)

240 J·mol⁻¹·K⁻¹^[2]

Entalpi pembentukan standar (Δ_fH^o)

−687 kJ·mol⁻¹^[2]

Bahaya

Lembar data keselamatan

MSDS at Oxford University

Klasifikasi UE (DSD) (usang)

Irritant (Xi)

Frasa-R

R14, R36/37/38

Frasa-S

S2, S7/8, S26

Senyawa terkait

Anion lain

Silikon tetrafluorida
Silikon tetrabromida
Silikon tetraiodida

Kation lainnya

Carbon tetrachloride
Germanium tetrachloride
Tin(IV) chloride
Titanium tetrachloride

Related klorosilana

Klorosilana
Diklorosilana
Triklorosilana

Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).

N verifikasi (apa ini ^YN ?)

Referensi

Silikon tetraklorida atau tetraklorosilana adalah senyawa anorganik dengan rumus SiCl₄. Senyawa ini merupakan senyawa cair yang volatil yang mengeluarkan asap di udara. Senyawa ini digunakan untuk menghasilkan silikon dengan tingkat kemurnian yang tinggi.

Pembuatan

Silikon tetraklorida dibuat dengan mengklorinasi beberapa senyawa silikon, seperti ferosilikon, silikon karbida, atau campuran silikon dioksida dengan karbon. Metode ferosilikon adalah yang paling sering digunakan.^[3]

Di laboratorium, SiCl₄ dapat dibuat dari reaksi silikon dengan klorin:^[1]

Si + 2 Cl₂ → SiCl₄

Reaksi

Seperti klorosilana lainnya, silikon tetraklorida mudah bereaksi dengan air:

SiCl₄ + 2 H₂O → SiO₂ + 4 HCl

Jika bereaksi dengan alkohol dan etanol, hasilnya adalah tetrametil ortosilikat dan tetraetil ortosilikat:

SiCl₄ + 4 ROH → Si(OR)₄ + 4 HCl

Referensi

^ ^a ^b P. W. Schenk (1963). "Phosphorus(V) fluoride". Dalam G. Brauer. Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. 1. NY,NY: Academic Press. hlm. 282–683.
^ ^a ^b Zumdahl, S. S. (2009). Chemical Principles (edisi ke-6th). Houghton Mifflin. hlm. A22. ISBN 0-618-94690-X.
^ Simmler, W. (2005), "Silicon Compounds, Inorganic", Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, doi:10.1002/14356007.a24_001