Potasyum asetat

Potasyum asetat
Diğer adlar
Potasyum tuzu
Tanımlayıcılar
  • 127-08-2
3D model (JSmol)
  • Etkileşimli görüntü
Kısaltmalar E261
ChemSpider
  • 29104
ECHA InfoCard 100.004.385 Bunu Vikiveri'de düzenleyin
E numaraları E261 (koruyucular)
PubChem CID
  • 31371
  • DTXSID7027043 Bunu Vikiveri'de düzenleyin
InChI
  • InChI=1/C2H4O2.K/c1-2(3)4;/h1H3,(H,3,4);/q;+1/p-1
SMILES
  • CC(=O)[O-].[K+]
Özellikler
Kimyasal formül C2H3KO2
Molekül kütlesi 98,14 g mol−1
Görünüm Beyaz kristalize toz
Yoğunluk 1.8 g/cm3 (20 °C)
1.57 g/cm3 (25 °C)
Erime noktası 292 °C (558 °F; 565 K)
Kaynama noktası Bileşenlerine ayrışır.
Çözünürlük (su içinde) 216.7 g/100 mL (0.1 °C)
233.8 g/100 mL (10 °C)
268.6 g/100 mL (25 °C)
320.8 g/100 mL (40 °C)
390.7 g/100 mL (96 °C)[1]
Çözünürlük Alkol ve sıvı amonyakta çözünür.
Ether ve asetonda çözünmez.
Asitlik (pKa) 4.76
Tehlikeler
NFPA 704
(yangın karosu)
NFPA 704 four-colored diamondSağlık 2: Yoğun veya sürekli ancak kronik olmayan maruziyet geçici iş göremezliğe veya olası kalıcı hasara neden olabilir. Örnek: KloroformYanıcılık 1: Tutuşmanın gerçekleşebilmesi için önceden ısınması gerekmektedir. Alevlenme noktası 93 °C'nin (200 °F) üzerindedir. Örnek: Kanola yağıKararsızlık 0: Genellikle yangın maruziyeti koşullarında dahi normalde kararlıdır ve su ile reaksiyona girmez. Örnek: Sıvı azotÖzel tehlikeler (beyaz): kod yok
2
1
0
Öldürücü doz veya konsantrasyon (LD, LC):
LD50 (medyan doz)
3250 mg/kg (oral, sıçan)[2]
Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Bilgi kutusu kaynakları

Potasyum asetat (KCH3COO) asetik asitin postasyum tuzu.

Hazırlanış

Potasyum hidroksit ve potasyum karbonat gibi potasyum içeren bazlar ile asetik asitin işleme sokulmasından elde edilebilir.

CH3COOH + KOH → CH3COOK + H2O

Kullanımları

Endüstri

Potasyum asetat poliüretan üretiminde katalizör olarak kullanılır.[3]

Kaynakça

  1. ^ Seidell, Atherton; Linke, William F. (1952). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds. Van Nostrand. 
  2. ^ "Arşivlenmiş kopya". 12 Ağustos 2014 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 24 Nisan 2016. 
  3. ^ Hosea Cheung, Robin S. Tanke, G. Paul Torrence "Acetic Acid" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2005 Wiley-VCH, Weinheim. DOI:10.1002/14356007.a01_045.
  • g
  • t
  • d
Potasyum bileşikleri
  • KAsO2
  • K3AsO4
  • KBr
  • KBrO3
  • KCN
  • KCNO
  • KCl
  • KClO
  • KClO3
  • KClO4
  • KF
  • KH
  • KHCO2
  • KHCO3
  • KHF2
  • KHS
  • KHSO3
  • KHSO4
  • KH2PO3
  • KH2PO4
  • KI
  • KIO3
  • KIO4
  • KMnO4
  • KNH2
  • KN3
  • K3N
  • KNO2
  • KNO3
  • KOCN
  • KOH
  • KO2
  • KPF6
  • KSCN
  • KCH3COO
  • K2Al2O4
  • K2Al2B2O7
  • K2CO3
  • KCrO3Cl
  • K2CrO4
  • K2Cr2O7
  • K2FeO4
  • K2HPO4
  • K2MnO4
  • K2O
  • K2O2
  • K2PtCl4
  • K2PtCl6
  • K2Pt(CN)4
  • K2S
  • K2SeO4
  • K2SO3
  • K2SO4
  • KHSO5
  • K2S2O5
  • K2S2O7
  • K2S2O8
  • K2Po
  • K2SiO3
  • K2SiF6
  • K3Fe(CN)6
  • K3Fe(C2O4)3
  • K3P
  • K3PO4
  • K4Fe(CN)6
  • K4Mo2Cl8